离子化合物的溶解可大致分为两个过程！首先固体离子化合物与水亲和发生溶剂化作用（可简单的认为离子化合物先以“分子”的形式进入溶剂中），然后这些已进入溶剂的“分子”发生电离作用形成离子.过程1（即电离过程）只能是一个吸热过程（可从系统的电势能的角度分析而知）！而过程2（即溶剂化过程）的热效应却不一定！我们以固体Ca(OH)2溶于水为例。溶解前的体系是氢氧化钙固体和纯水！对于过程2：Ca(OH)2（固体）+nH2O→Ca(OH)nH2O（溶液）的热效应主要取决于氢氧化钙是否与水作用形成配合物即Ca(OH)nH2O的形式（n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等）!

　　若用过量的水熟化，将得到具有一定稠度的石灰膏!石灰中一般都含有过火石灰，过火石灰熟化慢，若在石灰浆体硬化后再发生熟化，会因熟化产生的膨胀而引起隆起和开裂！为了消除过火石灰的这种危害，石灰在熟化后，还应“陈伏”2周左右！石灰浆体的硬化包括干燥结晶和碳化两个同时进行的过程！石灰浆体因水分蒸发或被吸收而干燥，在浆体内的孔隙网中，产生毛细管压力。使石灰颗粒更加紧密而获得强度。这种强度类似于粘土失水而获得的强度，其值不大，遇水会丧失!

　　同时，由于干燥失水！引起浆体中氢氧化钙溶液过饱和，结晶出氢氧化钙晶体，产生强度；但析出的晶体数量少，强度增长也不大!在大气环境中，氢氧化钙在潮湿状态下会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，并释放出水分，即发生碳化!碳化所生成的碳酸钙晶体相互交叉连生或与氢氧化钙共生，形成紧密交织的结晶网，使硬化石灰浆体的强度进一步提高!但是，由于空气中的二氧化碳含量很低，表面形成的碳酸钙层结构较致密，会阻碍二氧化碳的进一步渗入，因此，碳化过程是十分缓慢的。

　　因此，石灰不宜在长期潮湿和受水浸泡的环境中使用.石灰在硬化过程中，要蒸发掉大量的水分，引起体积显著收缩，易出现干缩裂缝!所以，石灰不宜单独使用，一般要掺人砂、纸筋、麻刀等材料，以减少收缩，增加抗拉强度，并能节约石灰.石灰中产生胶结性的成分是有效氧化钙和氧化镁，其含量是评价石灰质量的主要指标！石灰中的有效氧化钙和氧化镁的含量可以直接测定，也可以通过氧化钙与氧化镁的总量和二氧化碳的含量反映，生石灰还有未消化残渣含量的要求；生石灰粉有细度的要求；消石灰粉则还有体积安定性、细度和游离水含量的要求.

　　有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如氢氧化钙等。对氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小.随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小.系统解释氢氧化钙的溶解度将在很大程度上超出初中课程的知识范围!

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　　事实上氢氧化钙是能和水形成配和物的!而形成配合物的过程是一个放热过程!形成的配合可以发生过程2（即电离过程）：Ca(OH)nH2O→Ca（H2O）n2++2OH-由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大，它包含于过程1中，超过了过程1与过程2中其它有热效应的过程的影响，故氢氧化钙的溶解过程总的热效应是放热。温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向移动，故而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。体系在溶解前后总的能量比较是溶解前大于溶解后!

　　生石灰熟化后形成的石灰浆中，石灰粒子形成氢氧化钙胶体结构，颗粒极细(粒径约为1μm)，比表面积很大(达10～30m2/g)，其表面吸附一层较厚的水膜，可吸附大量的水，因而有较强保持水分的能力，即保水性好！将它掺入水泥砂浆中，配成混合砂浆，可显著提高砂浆的和易性！大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNONH4NO3等！